题目
题型:期末题难度:来源:
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(1)若温度升高,化学平衡常数变小,则正反应是_____热反应。
(2)若B是固体,降低压强时,平衡向左移动,则A是_____态。
(3)若A是气态,加压时,平衡不移动,则B为_____态,C为____态。
答案
(2)气
(3)气;气
核心考点
试题【反应2AB+C,在某一温度时,达到平衡(1)若温度升高,化学平衡常数变小,则正反应是_____热反应。(2)若B是固体,降低压强时,平衡向左移动,则A是____】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)处于平衡状态的时间段是_________________
(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t1 时刻 ___________________________ t3时刻___________________________
t4时刻____________________________
(3)下列时间段中,氨的百分含量的大小关系是:t0 - t1_______ t2 - t3 (填 “>”“<”“=”)
(4)t6时刻,若升高温度,反应速率变化情况画在下图中。
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2SO2(g)+O2(g)
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___________________________
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有_______________(填字母)
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 减小压强 E. 加入催化剂 G. 移出氧气
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(1)其平衡常数可表示为______________, 温度降低,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和
CO的体积比值____,平衡常数K值_____(本小题空格均备选:增大、减小或不变)
(2)已知1100℃时K=0.263。1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是
υ正___υ逆(选填“大于”、“小于”或“等于”),其原因是___________。
2SO2+O2
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a2%;则a1 ______a2;c1________c2;a1% _______a2%
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(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是
_______________。
① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积
④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示)
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