题目
题型:期末题难度:来源:
2SO2+O2
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a2%;则a1 ______a2;c1________c2;a1% _______a2%
答案
核心考点
试题【在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中投入2moLSO2与1moL O2,发生如下反应2SO2+O22SO3。平衡后,SO2的转化率为а1,SO2浓度为c1mo】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是____________(填入下列条件的序号。下同),乙条件可能是
_______________。
① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ③ 恒温条件下,缩小反应容器体积
④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、 c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是___________(用含一个a、b、c的代数式表示)
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B.保持其他条件不变,升高温度,化学平衡向逆反应方向移动
C.反应进行前4 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.075mol-1(L·min)-1
D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂
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B.其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小
C.其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小
D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡常数K小于680
(1)根据下表中数据,画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线
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(3)该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率:_______________
(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线①、②、③(如下图所示)则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是:
① _________________ ②________________ ③__________________
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(1)直接肼燃料电池原理如图所示,通入N2H4的极为电池的__________极。(填:正、负)
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N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7kJ·mol-1,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0kJ·mol-1
2NO2(g)
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试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:_____________________。
(3)肼的水合物(水合肼,N2H4·2H2O)是一种强还原剂,某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺,某次实验部分记录如下
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(4)已知:2NO2(g)==N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应
2NO2(g)
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A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
(5)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、
c(N2O4)=0.0120 mol·L-1。计算反应2NO2(g)
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