某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线

（2）体系中发生反应的化学方程式是_______________________
（3）该反应在0-3min时间内产物Z的平均反应速率：_______________
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率等于___________________________
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、③（如下图所示）则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________ ②________________ ③__________________

答案

（1）

（2）aX+bYcZ
（3）0.083mol/(L·min)
（4）0.45或45%
（5）①升高温度；②加入催化剂；③加压

核心考点

试题【某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量（n）随时间（t】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。请回答下列问题
（1）直接肼燃料电池原理如图所示，通入N₂H₄的极为电池的__________极。（填：正、负）

（2）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67.7kJ·mol^-1，
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534.0kJ·mol^-12NO₂（g）

N₂O₄(g) △H=-52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____________________。
（3）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为_________________（选用序号①②③④⑤）。
（4）已知：2NO₂（g）==N₂O₄（g） △H=-57.20kJ·mol^-1。一定温度下，在密闭容器中反应
2NO₂（g）

N₂O₄（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是__________（填字母）
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（5）17℃、1.01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c（NO₂）=0.0300mol·L^-1、
c（N₂O₄）=0.0120 mol·L^-1。计算反应2NO₂（g）

N₂O₄（g）的平衡常数K。
_______________________________

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对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH₃(g)+5O₂

4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述正确的是 [ ]
A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH₃）∶n（O₂）=1∶1
B．反应达到平衡后，再向体系中充入O₂，将提高NH₃的转化率
C．反应达到平衡时，若向体系中充入稀有气体，速率增大
D．当v_正（NH₃):v_正（NO）=1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

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将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F₂(g)+ClF(g)

ClF₃(g)；△H<0。下列叙述中正确的是 [ ]

A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0．8 倍
B．若c(F₂):c(ClF): c(ClF₃) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小

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随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为
1L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49．0kJ/mol 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为________。
②下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大 C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1molCO₂和3molH₂（2）工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H=-128．8
kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平
衡____________；
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判断
作出此判断的理由是_____________________________。

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由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g)

pC(g)；△H<0向正反应方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是 [ ]
A．容器内的温度一定升高
B．正反应速率可能变大，也可能变小
C．容器中C物质的浓度一定升高
D．容器中B物质的浓度一定降低

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