题目
题型:同步题难度:来源:
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应在一定条件下达到平衡,测得
c(SO3)= 0. 040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K 和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应,当该反应处于平衡状态时,在体积不变的条件下,下列措施中有利于提高 SO2平衡转化率的有____(填字母)。
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.减小压强 E.加入催化剂 F.移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料,反应的化学方程式为___________________。
(4)将黄铁矿的燃料产物Fe3O4溶于H2SO4后,加入铁粉,可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性,其原因是__________________________。
答案
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(3)SO2+H2O+Na2SO3=2NaHSO3
(4)抑制Fe3+与Fe2+的水解,防止Fe2+被氧化成Fe3+
核心考点
试题【黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。 (1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低
⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了合适的催化剂
A.①②
B.②⑤
C.③⑤
D.④⑥
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(1)写出针筒中可能观察到的现象_____________。 将此针筒长时间放置,又可能观察到何种变化______________________。
(2)试用平衡观点加以解释。_______________________
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(2)在如图所示的反应进程中,表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是____。
(3)据图判断:10 min时改变的反应条件可能是____(填写编号,下同);20 min时改变的反应条件可能是____。
a.加入催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加O2的物质的量
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B.CO2(g)+H2(g) === CO(g)+H2O(g) ;ΔH>0
C.CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)+H2O(g) ;ΔH>0
D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g) ;ΔH<0
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B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40mol
C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应
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