题目
题型:山西省模拟题难度:来源:
(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);ΔH1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g)
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②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)
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(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为_____________________________。
(3)煤汽化后的煤渣可以提炼重金属。下图为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况。据图分析:该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[ Fe(OH)3]____________Ksp[Mg(OH)2] (填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是_____________________________。
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答案
(2)CO+CO32--2e-=2CO2
(3)<;由于Ksp[ Fe(OH)3] <Ksp[Mg(OH)2] ,浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2
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核心考点
试题【请回答下列有关问题:(1)现代工业将煤汽化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的用途。①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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c(B) =0. 200 mol/L及c(C) =0 mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。
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(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②________________;③__________________;
(2)实验②平衡时B的转化率为____________;实验③平衡时C的浓度为____________;
(3)该反应的△H____0;其判断理由是____________________
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:v(B)=________________ 实验③:v(C)=___________________
下列说法正确的是
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B.升高温度,若W的体积分数减小,则此反应△H>0
C.增大压强,正、逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
D.该温度下,再向容器中通入3 mol W,达到平衡时,n(X)=2mol
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B.1 mol CO(g)和2 mol H2(g)在密闭容器中反应,达到平衡时,放出的热量为91 kJ
C.相同条件下,1 mol CO(g)和2 mol H2(g)完全反应生成1 mol液态CH3OH放出的热量大于91 kJ
D.反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应发生的条件无关
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②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a. v正(NO2)=2v逆(O2)
b. c(NO2) =c(NO)
c. 气体的平均摩尔质量不变
d. NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ,得出的下列结论正确的是__________
a. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:反应容器的体积缩小了
b. 实验Ⅱ和I相比,可能隐含的条件是:使用了效率更高的催化剂
c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d. 对比实验I和Ⅲ可知,该反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。
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(4)若实验I平衡后,冉向该2L密闭容器中通入l mol NO2 与1 mol NO、0.5 mol O2组成的混合气体,则平衡将____移动(填“向右”“向左”“不”或“无法确定”)。再次达到平衡后,
______mol<n(NO)<_______mol
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白,反应方程式可表示为:CO+Hb·O2
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(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)
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①为了模拟催化转化器的工作原理,在t℃时,将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中,反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时,NO的平均反应速率为_____________,
②观察在20 min~30 min内N2(g)发生变化的曲线图,判断引起该变化的条件可能是_______________;
a.加入催化剂 b.降低体系温度 c.缩小容器体积为0.5L d.增加CO2的物质的量
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