反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是 [ ]A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大 B．1 mol - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：模拟题难度：来源：

反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是

[ ]
A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大
B．1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)在密闭容器中反应，达到平衡时，放出的热量为91 kJ
C．相同条件下，1 mol CO(g)和2 mol H₂(g)完全反应生成1 mol液态CH₃OH放出的热量大于91 kJ
D．反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

答案

核心考点

试题【反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 过程中能量的变化如图示。下列判断正确的是 [ ]A．达到平衡时，升高温度，CO的转化率增大 B．1 mol】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在2L密闭容器内，反应2NO₂(g)

2NO(g)+O₂(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在 800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O₂的起始浓度都为0，NO₂ 的起始浓度都为1.0 mol/L，NO₂的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题

(1)①该反应的平衡常数表达式为：K=____________。
②下列叙述不能说明该反应已达到平衡状态的是_______
a. v正(NO₂)=2v逆(O₂)
b. c(NO₂) =c(NO)
c. 气体的平均摩尔质量不变
d. NO的体积分数保持不变
(2)①对比实验I、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论正确的是__________
a. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：反应容器的体积缩小了
b. 实验Ⅱ和I相比，可能隐含的条件是：使用了效率更高的催化剂
c. 实验I的平衡常数大于实验Ⅲ的平衡常数
d. 对比实验I和Ⅲ可知，该反应是放热反应
②下图是实验I中NO体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图中补画实验Ⅲ中NO体积分数V%随时间t的变化曲线。

(3)实验I，从反应开始到平衡时，v(O₂)=____mol/(L·min)。若实验I中将NO₂的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，NO₂的转化率将____（填“增大”“减少”或 “不变”）。
(4)若实验I平衡后，冉向该2L密闭容器中通入l mol NO₂ 与1 mol NO、0.5 mol O₂组成的混合气体，则平衡将____移动（填“向右”“向左”“不”或“无法确定”）。再次达到平衡后，
______mol<n(NO)<_______mol

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环境问题备受世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NO_x)、硫化物等气体己成为大气污染的主要因素。
(1)CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白，反应方程式可表示为：CO＋Hb·O₂

O₂＋Hb·CO 实验表明，c(Hb·CO)即使只有c(Hb·O₂)的1/50，也可造成人的智力损伤。已知t℃时上述反应的平衡常数K＝200，吸入肺部O₂的浓度约为1.0×10^-2mol·L^-1，若使c(Hb·CO)小于c(Hb·O₂)的1/50，则吸入肺部CO的浓度不能超过_________mol·L^-1。
(2)汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g) △H＝-113kJ·mol^-1①为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 molNO与1 mol CO充入1L反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N₂(g)物质的量浓度变化如下图所示。反应进行到15min时，NO的平均反应速率为_____________，
②观察在20 min~30 min内N₂(g)发生变化的曲线图，判断引起该变化的条件可能是_______________；
a．加入催化剂 b．降低体系温度 c．缩小容器体积为0.5L d．增加CO₂的物质的量

(3)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO（g）+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题①上述正向反应是：____________反应（填“放热”、“吸热”）。②某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，正反应速率____________（填“增大”、“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强__________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。③在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______________（选填A、B、C、D）。