题目
题型:重庆市高考真题难度:来源:
B.
C.
D.
答案
核心考点
试题【各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是 [ ]A.B.C.D.】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)能判断反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A.生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2
B.容器内气体密度保持不变
C.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
D.容器内各种成分的浓度保持不变
(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
②某温度下,将2 mol CO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO) =0.2
mol/L,则CO的转化率为____,此时的温度为____
(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是___。
a.升温 b.降温 c.压缩体积加压 d.充入惰性气体加压 e.充入CH3OH加压
f.按n(CO): n(H2)<1:3的比例充入气体加压
g.按n(CO):n(H2)>1:3的比例充入气体加压
h.分离出甲醇
(4)300℃一定压强下,5 mol CO与足量的H2在催化剂作用下恰好完全反应时放出454 kJ的热量。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
A.2c1>c3 B.a+b<90. 8 C.2P2<p3 D.α1+α3<1
B.φ1<φ2
C.α1+α2=1
D.v1=v2
(1)对容器I中的反应,能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v正(CO)=v逆(COCl2)
B.三种物质的浓度之比为1:1:1
C.容器内气体密度保持不变
D.容器内压强保持不变
(2)容器Ⅱ中,从开始至达到平衡时,v(Cl2)=________。
(3)该反应的逆反应为____(填“吸热”或 “放热”)反应。
(4)其他条件不变,若在t1时刻,将容器Ⅱ的体积增大一倍,请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线(只需画出浓度的变化趋势,无需标出平衡时的具体数值)。
下列说法错误的是:
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是:____________________
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
②该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是
_____________(用含a、b的数学式表示)。
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