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题目
题型:模拟题难度:来源:
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下表
则下列关系正确的是 [     ]
A.c2> 2c1
B.φ1<φ2
C.α1+α2=1
D.v1=v2
答案
A
核心考点
试题【已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196.6kJ/mol,现向温度、容积均相同的两个密闭容器中按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应,得到如下数据:
试回答下列问题:
(1)对容器I中的反应,能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.v(CO)=v(COCl2)
B.三种物质的浓度之比为1:1:1
C.容器内气体密度保持不变
D.容器内压强保持不变
(2)容器Ⅱ中,从开始至达到平衡时,v(Cl2)=________。
(3)该反应的逆反应为____(填“吸热”或 “放热”)反应。
(4)其他条件不变,若在t1时刻,将容器Ⅱ的体积增大一倍,请在下图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线(只需画出浓度的变化趋势,无需标出平衡时的具体数值)。
(5)一定体积下,向某恒容密闭容器中充入3 mol CO和3 mol Cl2,发生上述反应,达到平衡后只改变某一条件,平衡体系发生如下变化,请在表中填写改变的条件。
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是:
[     ]
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
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碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式。
(1)甲烷燃烧时放出大量的热,可作为能源应用于人类的生产和生活。已知
①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(1); △H1=-1214.6 kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g); △H2=-566 kJ/mol
则反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的△H=_______________。
(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是:____________________
(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
①实验1中,以v(H2)表示的平均反应速率为____________;
②该反应的正反应为_______(填“吸”或“放”)热反应;
③若要实验3达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的体积分数分别相等),则a、b应满足的关系是
_____________(用含a、b的数学式表示)。
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温度为T0时,在恒容的密闭容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图(a)所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图(b) 所示。下列叙述中正确的是
[     ]
A.该反应的正反应是放热反应
B.若在第6min时升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
C.图(a)中反应达到平衡时,Y时转化率为37.5%
D.反应中某时刻各物质的正反应速率关系为:2v(X)= 2v(Y)=v(Z)
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甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C为常见的化合物,已知:
(Ⅰ)A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B 的浓溶液后,相互靠近会看到白烟;
(Ⅱ)各物质之间存在如下图所示的转化关系:
请回答下列问题:
(1)C溶液显____(填“酸”“碱”或“中”)性,若A溶液的物质的量浓度是B溶液的物质的量浓度的2倍,则等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________(用离子符号表示)。
(2)一定条件下,乙气体与甲气体充分反应生成6.8 g A气体,可放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式为____________________
(3)在一定温度下,向容积不变(容积为10 L)的密闭容器中加入2 mol乙气体、8 mol甲气体及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,用乙气体表示的反应速率为:
________,反应达平衡状态时甲气体的转化率为________,若想提高A的产率,根据化学平衡移动原理,请提出合理的建议:____________(任意写一条)。在上述平衡中,若再加入2 molA气体、2 mol乙气体,则此时化学平衡将________(填“向正方向”“向逆方向” 或“不”)移动。
(4)白色沉淀M可溶于A的水溶液,这与AgOH溶于A的水溶液类似,写出该反应的离子方程式_________。
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