题目
题型:山东省模拟题难度:来源:
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H2O(g),该反应的能量变化如图所示
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(2)在体积为2L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,测得CO2的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=__________
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a.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:3:1:1
b.容器内压强保持不变
c.H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3:1
d.容器内的密度保持不变
(4)下列条件能使上述反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_______ (填写序号字母)。
a.及时分离出CH3OH气体
b.适当升高温度
c.保持容器的容积不变,再充入1 mol CO2和3mol H2
d.选择高效的催化剂
答案
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(2)0. 15 mol·L-1·min-1
(3)bc
(4)c
核心考点
试题【由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:C】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
陈述I(原因) | 陈述Ⅱ(结果) | |
A. | N2+3H2![]() | 工业合成氨的反应在高温下进行 |
B. | 钠原子核外电子数比铝少 | 钠的金属性比铝强 |
C. | 碳可置换出二氧化硅中的硅 | 碳的非金属性比硅强 |
D. | SO2具有还原性 | SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 |
COCl2俗名称作光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为: COCl2(g) ![]() | ||
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A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率 C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态 D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大 | ||
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题 (1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为: 3H2(g)+3CO(g) ![]() 它可以分为两步,反应分别如下 ①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol ②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________ (2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________(填字母代号)。 a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓 (3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g) ![]() ①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或 “=”),理由是_______________________ ②平衡时n(CH3OCH3)=____________,平衡时CO的转化率=____________ | ||
已知:H2(g)+I2(g)![]() | ||
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A.反应放出的热量一定相同 B.此时体系的压强一定相同 C.反应物的转化率可能相同 D.此时HI的浓度一定相同 |