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题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H= -246. 4 kJ/mol
它可以分为两步,反应分别如下
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或 “=”),理由是_______________________
②平衡时n(CH3OCH3)=____________,平衡时CO的转化率=____________
答案
(1)-41.3 kJ/mol
(2)cd
(3)①>;反应正向进行,物质的量减小,在同温同压下体积缩小密度增大
②1. 75 mol;75%
核心考点
试题【二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题(1)利用水煤气合成二甲醚的总】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[     ]
A.通入大量O2
B.增大容器容积
C.移去部分SO3
D.降低体系温度
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已知:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1 mol,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是[     ]
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
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下列各表述与示意图不一致的是
[     ]
A.甲图表示一个可逆反应达到平衡状态后义可能使用了催化剂
B.乙图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.对反应aA(g)+bB(g)cC(g)来说,丙图x点表示在相应的压强条件下该反应正在向正反应方向进行
D.丁图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)→CH3CH3(g) △H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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如图,a曲线是198℃、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是
[     ]
A. 该反应的热化学方程式为N2+3H22NH3 △H=-92 kJ/mol
B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则 184>Q2>2Q1
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已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是
[     ]
A. a、b、c、d 四个点中,只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
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