题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:
3H2(g)+3CO(g)
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它可以分为两步,反应分别如下
①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2(g) △H1=-205.1kJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=___________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是__________(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)
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①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____v(逆)(填“>”“<”或 “=”),理由是_______________________
②平衡时n(CH3OCH3)=____________,平衡时CO的转化率=____________
答案
(2)cd
(3)①>;反应正向进行,物质的量减小,在同温同压下体积缩小密度增大
②1. 75 mol;75%
核心考点
试题【二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题(1)利用水煤气合成二甲醚的总】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
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B.乙图中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)
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C.对反应aA(g)+bB(g)
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D.丁图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)→CH3CH3(g) △H<0,使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
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B. b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C. 加入催化剂,该反应的反应热改变
D. 在198℃、密闭容器的体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入 2 molN2和6mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则 184>Q2>2Q1
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B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
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