题目
题型:河南省模拟题难度:来源:
A.移走了氨气 B.降低温度 C.加压 D.增加氢气浓度 E.升高温度 F.增加氮气浓度
(3)将NH3通入到0.04 mol/L的FeCl3溶液中,要使溶液中Fe3+沉淀较完全(即Fe3+浓度降至原来的千分之一),则溶液的pH为_______[已知常温下,Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=4×10-38]
答案
(2)A;BF
(3)3
核心考点
试题【(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应),测得各物质浓度(mol/L)的变化如表:根据表中数据计算0~2h 内N2的平均反应速率】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B. 若降低原平衡体系温度,当再次达到平衡后,测得两次平衡条件下混合气体的密度未发生改变
C. 反应达到平衡后,再将2 molX和1mol Y充入该容器中,则反应速率v与时 间t的关系图如图乙所示
D. 若维持该题条件不变,仅从生成物开始配比,要求达到平衡时,Z的物质的量仍为pmol 则W的起始物质的量n(W)应满足的条件是
B.c(N2O4)
C.
D.
(1)在一定温度下,体积恒定的密闭容器中,二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O2,NO的浓度________,这是因为通入少量O2后,平衡向正反应方向移动,达到新的平衡时与原平衡比较,_______,________,而c(NO)与c(NO2)之和
____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中,在一定温度下反应,10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况,得到0.6 g同体。则10 min内NO2的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①_____________________;②____________________。
H2(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越____;
结论二:____________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:__________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:____________________。
2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:2X(?)+Y(?)aZ(g)(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示,则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
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