题目
题型:上海模拟题难度:来源:
(1)在一定温度下,体积恒定的密闭容器中,二氧化氨和二氧化硫会发生如下反应:
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)
①该反应的平衡常数表达式为____________。
②在上述平衡体系中通入少量O2,NO的浓度________,这是因为通入少量O2后,平衡向正反应方向移动,达到新的平衡时与原平衡比较,_______,________,而c(NO)与c(NO2)之和
____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)如果将一定量二氧化氮和二氧化硫混合于某2L密闭容器中,在一定温度下反应,10 min时立即将容器内气体的温度冷却到标准状况,得到0.6 g同体。则10 min内NO2的平均反应速率为____________。
(3)请用上述反应中的某种生成物的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态:
①_____________________;②____________________。
答案
(2)3. 75×10-4 mol/(L·min)
(3) NO的物质的量不再变化;NO的生成速率与消耗速率相等
核心考点
试题【氮和硫是参与自然界循环的重要元素,并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏,将导致环境灾难,从而危害人类的生存。(1)在一定温度下,体积恒定的密闭容器中,二氧化氨】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2(g) △H=+125kJ/mol
(1)该反应的平衡常数表达式为K=_______。随着温度的升高,K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(稀释剂不参加反应)。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。
结论一:其他条件不变,水蒸气的用量越大,平衡转化率越____;
结论二:____________。
②加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是:__________________。
(3)某些工艺中,在反应的中途加入O2和特定的催化剂,有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因:____________________。
2 mol X和2 mol Y,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:2X(?)+Y(?)aZ(g)(提示:物质X、Y的状态均未知,物质Z的状态为气态)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是
B.若Ⅱ中混合气体的平均相对分子质量(M)如图Ⅲ所示,则X、Y两种物质可能均为气态
C.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:Ⅰ<Ⅱ
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:Ⅰ>Ⅱ
(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2mol N2和6 molH2,反应达平衡时放出93 kJ热量,生成NH3
的浓度为1mol/L,试写出该反应的热化学方程式:______________________
(2)现有一支10 mL的试管,充满NO倒置于水槽中,向试管中缓缓通入一定量氧气,当试管内液面稳定时,剩余气体2 mL。则通入氧气的体积可能为__________________
(3)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
②恒温恒容下,若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同,则x=____,y=____,z=____。
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2,发生反应:
2NO2(g)N2O4(g) △H<0。恒温恒容下反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1和
a2。已知T1<T2,则a1____a2。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
(5)标准状况下,将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合,反应后溶液中的离子浓度关系正确的是____。
A.c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH4+)>c(NO3-)>c(OH-)>c(H+)
C.c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.5c(NO3-)
B.其他条件不变,升高温度,A的转化率增大
C.其他条件不变,增大压强,释放热量减少,平衡常数K减小
D.其他条件不变,加催化剂,反应速率增大,E1和E2均减小,△H不变
(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫,其离子方程式为______________________________。
(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后,以石墨作电极电解该溶液可回收硫,其电解总反应方程式为________________________(忽略氧的氧化还原);该方法的优点是________________________________。
(3)一定温度下,1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=aPa2,则容器中的总压为________Pa;
②下图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡,请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
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