题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
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(2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5mol H2,充分反应后,放出的热量____(填“<”、“>”或“=”)46.2 kJ,理由是_____________________。
(3)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S>0 D.△H<0,△S<0
(4)将一定量的H2(g)和N2(g)放入1L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2 为0.30 mol,NH3为0.10 mol。则该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率为___________。该温度下的平衡常数K的值为__________。若升高温度,K值______(填 “增大”、“减小”或“不变”)。
(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨的转化率,下列措施可行的是______(填字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.分离出氨
答案
(2)<;此反应为可逆反应,0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反应,所以放热小于46.2 kJ
(3)D
(4)33.3%;3.7;减小
(5)AD
核心考点
试题【合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=Q kJ/mol。反应过程中能量变化如图所示,回答下列问题: (1)在反应体系中加入催化剂】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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△H<0。下列有关说法正确的是
B.当反应达平衡时,恒温恒压条件下通入Ar,能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和Cl2的物质的量之比为1:1 时,反应达到平衡状态
D.平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3H2(g) +3CO(g)
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②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)
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①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)=_________,平衡时CO的转化率=_________。
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B.甲容器中X的转化率为25%,且比乙容器中X的转化率小
C.打开K达到新平衡时,甲容器的体积为0. 8aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达到新平衡后,升高乙容器温度,甲容器体积一定增大
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B.a+b>c+d T1<
C.a+b<c+d T1>T2 △H>0
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B.反应的化学计量数a<b
C.该可逆反应的平衡常数
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D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率
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