题目
题型:模拟题难度:来源:
B.反应的化学计量数a<b
C.该可逆反应的平衡常数
D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率
答案
核心考点
试题【已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g) △H,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如图所示(图中p为压强,其中P1>P2)。下列有关判断正确的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)升高温度,反应的K值减小,则Q____(填“>”、 “<”或“=”)0。
(2)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是____(填序号)。
②反应在第2 min时改变了条件,改变的条件可能是________________。该条件下,反应的平衡常数K=
___________。
2A(g)+B(g)2D(g),相关条件和数据见下表
B.实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C.该反应的正反应是吸热反应,焓变大于零
D.三个实验中热量变化的大小关系是:Q3<Q1=Q2
B.同温下,等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中,前者离子总数较少
C.常温下,在0.1 mol/L氨水中,加入少量NH4Cl晶体,溶液的pH减小
D.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g) 达到平衡后,在其他条件不变的情况下,按B(g)、
C(g)等物质的量再充入容器中,A的转化率将减小
B.当c(A):c(B):c(C)=2:1:2时,该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后,若只升高温度,则C的物质的量浓度减小
D.达到平衡状态后,若温度不变,缩小容器的体积,则A的转化率降低
(1)在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2通入1 L的密闭容器中发生反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。下列说法中正确的是_________。
A.当混合气体的密度保持不变时,反应达到平衡状态
B.保持不变时,反应达到平衡状态
C.若该反应达平衡后,向该容器中充入氦气,则平衡正向移动
(2)已知:H2的燃烧热为285.8 kJ/mol,S的燃烧热为296 kJ/mol,H2S的燃烧热为561.7 kJ/mol(H2S燃烧的生成物为SO2和H2O),则H2(g)+S(s)=H2S(g)的△H=____kJ/mol。
(3)为测定硫酸生产过程中混合气中SO2的体积分数,选用含淀粉的0.050 0 mol/L I2的标准溶液进行测定。已知:V(耗用I2标准溶液)=10. 00 mL,V(采集烟气)=100.0 mL(已折算为标准状况),则烟气中SO2的体积分数为____。
(4)在温度相同、体积均为1L的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡状态时的有关数据如下:已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -Q kJ/mol(Q>0) 。
②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达平衡后,再向乙中加入0.5 mol SO2、0.25 mol O2、1.5 mol SO3,平衡
______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
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