题目
题型:安徽省模拟题难度:来源:
(1)利用水煤气合成二甲醚的总反应为:3H2(g) +3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=- 246.4 kJ/mol 它可以分为两步,反应分别如下:①4H2(g)+2CO(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-205.1 kJ/mol;
②CO(g) +H2O(g)=CO2(g) +H2(g) △H2=____________
(2)在一定条件下的密闭容器中,该总反应达到平衡,只改变一个条件能同时提高反应速率和CO转化率的 是____(填字母代号)。
a.降低温度 b.加入催化剂 c.缩小容器体积 d.增加H2的浓度 e.增加CO的浓度
(3)在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,在一定温度和压强下发生反应:3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),经一定时间达到平衡,并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。问:
①反应开始时正、逆反应速率的大小:v(正)_____ (填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②平衡时n(CH3OCH3)=_________,平衡时CO的转化率=_________。
答案
(2)cd
(3)①>;②1.75mol;75%
核心考点
试题【二甲醚是一种重要的清洁燃料,可替代氟利昂作制冷剂,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)利用水煤气合成二甲醚的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.甲容器中X的转化率为25%,且比乙容器中X的转化率小
C.打开K达到新平衡时,甲容器的体积为0. 8aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达到新平衡后,升高乙容器温度,甲容器体积一定增大
B.a+b>c+d T1<
C.a+b<c+d T1>T2 △H>0
B.反应的化学计量数a<b
C.该可逆反应的平衡常数
D.温度、压强不变,若使用合适的催化剂,可以提高Y的转化率
(1)升高温度,反应的K值减小,则Q____(填“>”、 “<”或“=”)0。
(2)若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是____(填序号)。
②反应在第2 min时改变了条件,改变的条件可能是________________。该条件下,反应的平衡常数K=
___________。
2A(g)+B(g)2D(g),相关条件和数据见下表
B.实验Ⅱ中可能隐含的反应条件是升高反应体系的温度
C.该反应的正反应是吸热反应,焓变大于零
D.三个实验中热量变化的大小关系是:Q3<Q1=Q2
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