题目
题型:海南省高考真题难度:来源:
(1)该反应的离子方程式为________________;
(2)估算该反应的平衡常数_____________ (列式计算);
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向_____________移动;
(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将_________ (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________ 移动。
答案
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(4)增大;正反应方向
核心考点
试题【氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0. 09 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.氯化铁溶液
C.碳酸氢钠溶液
D.稀硫酸
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(2)t4时刻改变的条件为___________,B的起始物质的量为___________。
(3)t5时刻改变的条件为___________,该反应的逆反应为____________ (填“吸热反应”或“放热反应”)。
(4)已知t0~t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q 为正值),试写出该反应的热化学方程式:___________________。
(5)图乙中共有I~V五处平衡,其平衡常数最大的是___________。
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B.曲线图②可以表示向一定量的盐酸中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时的pH变化
C.曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化
D.曲线图④可以表示所有固体物质的溶解度随温度的变化
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B.左侧反应的反应速率一定小于右侧反应的反应速率
C.当达到平衡时,若升温隔板一定会发生移动
D.若人为地将隔板向右推动,由于右侧平衡不受压强影响,故隔板可停留在所推动的位置上
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(2)在恒压容器中,加入一定量的CO2和H2,在温度为1173 K时达到化学平衡,若向容器中加入Ar,则达到新平衡时,平衡常数K__________(填“增大”、“减小”或 “不变”),此时CO2浓度与原平衡时的浓度相比,会________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol ②
则反应CO2(g)+H2(g)
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