题目
题型：专项题难度：来源：
减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
答案
核心考点
试题【氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是[ ]A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HI(g)。在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是
B．T1>T2，ΔH<0
C．T1<T2，ΔH>0
D．T1<T2，ΔH<0
TaI4(g)＋S2(g) 下列说法正确的是
B．在提纯过程中，I2的量不断减少
C．在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比
④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥一定使用催化剂
A．①②③
B．③④⑤
C．②⑤
D．④⑥
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
B.
C.
D.
B．单位时间内生成2n mol S2Cl2，同时生成n mol SCl2时，平衡向逆反应方向移动
C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅
D．单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动
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