题目
题型:专项题难度:来源:
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B.
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C.
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D.
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答案
核心考点
试题【已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-1025 kJ/mol,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.单位时间内生成2n mol S2Cl2,同时生成n mol SCl2时,平衡向逆反应方向移动
C.达平衡时,降低温度,混合液的颜色将变浅
D.单位时间内有n mol Cl2被还原,同时氧化生成n mol Cl2时,平衡向正反应方向移动
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B.烧瓶(1)中气体的压强不变
C.NH4Cl溶于水时放出热量
D.烧瓶(3)中气体的压强增大
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B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5
B.反应达到平衡后,对体系一直进行加压,平衡总是向逆向移动
C.反应达到平衡时,若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体,平衡不移动
D.当v正(NH3)∶v正(NO)=1∶1时,说明该化学反应已经达到平衡
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B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n
C.若升高平衡体系的温度,达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍,说明该反应ΔH<0
D.压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定等于原体积的1/2
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