对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[ ]A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是[ ]

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH₃)∶n(O₂)＝4∶5
B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动
C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动
D．当v_正(NH₃)∶v_正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡

答案

核心考点

试题【对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[ ]A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

对于平衡体系：mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)，下列判断正确的是[ ]
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.55倍，说明该反应ΔH<0
D．压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的1/2

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如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

[ ]
A．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡
B．达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
C．达到平衡时，甲容器中C的物质的量大于乙容器中C的物质的量
D．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧6处

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可逆反应A(g)+B(g)

C(g)时，下列说法不正确的是[ ]
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大

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反应：
PCl₅(g)

PCl₃(g)＋Cl₂(g)①
2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)②
2NO₂(g)

N₂O₄(g)③
在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率[ ]
A．均不变
B．①增大，②不变，③减少
C．均增大
D．①减少，②不变，③增大

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在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应2A

B(g)＋C(s)，且达到化学平衡。当升高温度时容器内气体的密度增大。则下列判断正确的是[ ]
A．若正反应是吸热反应，则A为非气态
B．若正反应是放热反应，则A为气态
C．若在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动
D．压强对该平衡的移动无影响

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