硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[ ]A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．接触氧化在常压下进行D．净化后炉气中 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[ ]
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
B．使用V₂O₅作催化剂
C．接触氧化在常压下进行
D．净化后炉气中要有过量的空气

答案

核心考点

试题【硫酸生产中，是根据化学平衡原理来确定的条件或措施有[ ]A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．接触氧化在常压下进行D．净化后炉气中】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

氯水不稳定，因为氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO，下列措施会降低氯水的稳定性的是[ ]
A．通入少量H₂S气体
B．加入少量小苏打
C．通入少量HCl气体
D．增大氯水浓度

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合成氨所需的氢气可由水和煤反应制得，其中有一步反应为CO+H₂O

CO₂+H₂，其△H＜0。欲提高
CO的转化率可采用的方法是 [ ]
①降低温度 ②增大压强 ③使用催化剂 ④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
A.①②③　　
B.④⑤　　
C.①⑤　　
D.⑤

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在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN₂、0.3mol
H₂、0.2molNH₃。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN₂、0.3molH₂、0.2molNH₃，则 [ ]
A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH₃的体积分数增大
C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动
D.正逆反应速率不变，化学平衡不移动

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将装有1mol NH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此时混合气中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是[ ]
A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y　　
D.x≥y

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今有x(g)+y(g)

2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是

[ ]
A.增大了x或y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度

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