在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3。若维持原来的条件，向该容器中再同 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：专项题难度：来源：

在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN₂、0.3mol
H₂、0.2molNH₃。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN₂、0.3molH₂、0.2molNH₃，则 [ ]
A.正、逆反应速率同时增大，化学平衡不移动
B.正、逆反应速率同时增大，平衡混合气中NH₃的体积分数增大
C.正、逆反应速率同时增大，化学平衡向逆反应方向移动
D.正逆反应速率不变，化学平衡不移动

答案

核心考点

试题【在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3。若维持原来的条件，向该容器中再同】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

将装有1mol NH₃的密闭容器加热，部分NH₃分解后达到平衡，此时混合气中NH₃的体积分数为x%；若在同一容器中最初加入的是2mol NH₃，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH₃的体积分数为y%。则x和y的正确关系是[ ]
A.x＞y　　
B.x＜y　　
C.x＝y　　
D.x≥y

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今有x(g)+y(g)

2z(g) △H（298K）＜0，若反应开始经t1s后达到平衡，又经t2s后，由于反应条件的改变使平衡破坏。到t3s时又达到平衡。如图所示，试分析从t2s到t3s曲线变化的原因是

[ ]
A.增大了x或y的浓度
B.使用了催化剂
C.增大了反应体系的压强
D.升高了反应体系的温度

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工业合成氨中，N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是[ ]
A.加快反应速率
B.提高原料的转化率
C.使平衡向合成氨的方向移动
D.使催化剂的活性达到最佳状态

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在合成氨工业中，达到下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是[ ]
A.为增加氨气的日产量，不断将氨分离出来
B.为增加氨气的日产量，使用催化剂
C.为增加氨气的日产量，而采用1×10⁷Pa ～1×10⁸Pa的压强
D.为增加氨气的日产量，而采用700K左右的高温

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已知氯水中有如下平衡：Cl₂+H₂O

HCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl₂后，再吸入10mL水。
（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。
（2）若将此针筒长期放置，又可能看到何种变化____________，试用平衡的观点解释_____________。
（3）若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO₃，第Ⅱ份加少量固体NaHCO₃，第Ⅲ份不加任何物质，保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______＞______＞________。
（4）若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液，红色褪去。其原因可能有两种，分别是：
①________________；②________________。如何用实验方法确认上述原因：________________。

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