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题目
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已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸入10mL水。
(1)写出针筒中可能观察到的现象:__________________。
(2)若将此针筒长期放置,又可能看到何种变化____________,试用平衡的观点解释_____________。
(3)若把针筒中的氯水分成Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ份。第Ⅰ份加少量固体NaHSO3,第Ⅱ份加少量固体NaHCO3,第Ⅲ份不加任何物质,保持原样。则三份氯水中c(HClO)的大小是______>______>________。
(4)若在针筒中的氯水加入氢氧化钠的酚酞试液,红色褪去。其原因可能有两种,分别是:
①________________;②________________。如何用实验方法确认上述原因:________________。
答案
(1)针筒向里缩进,气体体积变小,气体溶液颜色变浅
(2)气体、溶液颜色接近无色,最终仍有气体,大约是原氯气的一半;2HClO2HCl+O2↑,HClO的减少,原平衡不断向右移动,Cl2减少,生成氧气,理论上讲:2Cl2+2H2O==4HCl+O2
(3)Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ
(4)①氯水的次氯酸对酚酞漂白;②氢氧化钠和氯水反应,溶液不再呈碱性,故酚酞褪色;向已褪色的溶液中滴加氢氧化钠溶液,如溶液呈红色,则是②的原因,否则是①的原因
核心考点
试题【已知氯水中有如下平衡:Cl2+H2OHCl+HClO。常温下,在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后,再吸入10mL水。(1)写出针筒中可能观察到的现】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
在硫酸工业生产过程中,有反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应),根据下表提供的不同压强下SO2的转化率(%)的数据试选择该反应的适宜条件(以V2O5作催化剂)
(1)温度____________;(2)压强____________。
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已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g),正反应为放热反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),正反应为放热反应。回答下列问题:
(1)从影响反应速率、平衡的因素分析,要有利于NH3和SO3的生成,理论上应采取的措施是______________;实际上采取的措施分别是_______________。
(2)在实际生产中,合成氨要分离出氨,目的是_______________;而合成三氧化硫的过程中,不需要分离出三氧化硫,原因是__________________。
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在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 [     ]
A.不变
B.增大
C.减小
D.无法判断
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下图是表示外界条件(温度和压强)的变化对下述反应的影响,L(s)+G(g)2R(g),其△H>0,在图中y轴是指
[     ]
A. 平衡混合物中R的质量分数
B. 平衡混合物中G的质量分数
C. G的转化率
D. L的转化率
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在容积固定的密闭容器中存在如下反应:A (g)+3B(g)2C(g);△H<0,某研究小组研究了其它条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,并根据实验数据作出下列关系图
下列判断一定错误的是 [     ]
A.图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响,且乙使用催化剂的效率较高
B.图Ⅱ研究的是压强对反应的影响,且甲的压强较高
C.图Ⅱ研究的是温度对反应的影响,且甲的温度较高
D.图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响,且甲使用催化剂的效率较高
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