题目
题型：专项题难度：来源：
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表
(2)下图中可用来表示NO2的变化的曲线是________（填字母）。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=________。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器内压强保持不变 c.v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。
a.及时分离出NO2气体 b.适当升高温度 c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
答案
(2)b；1.5×10-3 mol·L-1·s-1
(3)bc
(4)c
核心考点
试题【在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2/3Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
(1)该反应的平衡常数表达式K=____，△H_______0（填“>”、“<”或“=”）；
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________、CO的平衡转化率=____________；
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是__________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
(2)若t1=15 min，则t0-t1阶段的反应速率为v(C)=_________。
(3)t4时刻改变的条件为_________。
(4)t5时刻改变的条件是_________，该反应的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。
(5)t3时该反应的平衡常数K=_________（保留三位有效数字）。
nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是 
B．若其他条件相同，a比b的温度低
C．反应由正反应开始
D．反应由逆反应开始
nB（g）＋nC（g）达到平衡。保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍。则 B．物质A的转化率增加
C．物质C的质量分数增加
D．m ＞2n
X＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。则下列叙述正确的是 
B．X、Y必须均为气态物质
C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂
D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变
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