题目
题型：专项题难度：来源：
4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是 B．平衡时v正(O2)=v逆( NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
答案
核心考点
试题【一定条件下的密闭容器中：4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905.9kJ.mol-1，下列叙述正确的是 [ ]A】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 [ ]
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体的平均相对分子量减小
H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反应的平衡常数随温度的变化如表一
(2)此流程的第II步反应CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有________（填实验编号）
① 体系的压强不再发生变化
② 混合气体的密度不变
③ 混合气体的平均相对分子质量不变
④ 各组分的物质的量浓度不再改变
⑤ 体系的温度不再发生变化
⑥ v(CO2正)＝v(H2O逆)
(4)图表示该反应此流程的第II步反应在时刻t 达到平衡、在时刻t分别因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻t 发生改变的条件是_________。（写出两种）
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol，请填写下列空白：
（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为_______；平衡时SO2转化率为_________。
（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_______________。
A．溶器内压强不再发生变化
B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体原子总数不再发生变化
D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是__________。
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化剂
D．降低温度
E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为_____________。
pD(g)+qE(s)，△H>0(m、n、p、q为最简整数比）。 
(2)T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为____。
(3)反应达到平衡后，第6 min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是____（用图乙中的a～c的编号作答）；
②若在6 min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半。请在图丙中画出6 min后B 浓度的变化曲线。
A.0.4 mol A+0.7 mol B+0.9 mol D+0.3 mol E
B.0.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D+0.5 mol E
C.1.5 mol D+0.5 mol E
D.0.5 mol A+0.5 mol B+1.2 mol D+0.4 mol E
(5)根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是_________
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
4HCl(g)+O2 (g) △H>0。下列条件X改变时，Y的变化符合下图曲线的变化的是 
[ ]
A 恒容下，加入O2 HCl的浓度
B 升高温度 平衡常数K
C 增大容器体积 HCl的物质的量
D 加入催化剂 O2的物质的量
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