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题目
题型:不详难度:来源:
A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是(   )

A.原子半径:C>A=D>B
B.最高价氧化物对应的水化物酸性:B>D
C.气态氢化物的稳定性:C>D > B
D.C的气态氢化物的水溶液在空气中放置会出现浑浊现象,可以说明非金属性A>C
答案
D
解析
设A的原子序数为x,则根据元素在周期表中的位置可知,BCD的原子序数分别是x+1、x+8、x+9。所以有x+x+1=x+9,解得x=8,即A、B、C、D分别为O、F、S、Cl。A不正确,原子半径应该是C>D>A>B。氟没有正价,即F没有含氧酸,B不正确。非金属性是F>Cl>S,所以,氢化物的稳定性是HF>>HCl>H2S,C不正确。H2S的水溶液在空气中变混浊,说明硫离子被氧化生成单质硫,因此非金属性O大于S,D正确。答案选D。
核心考点
试题【A、B、C、D为短周期元素,在周期表中的相对位置如下图所示,且A、B原子序数之和与D的原子序数相等。有关说法正确的是(   )A.原子半径:C>A=D&g】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
(12分)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表:
元素代号
A
B
D
E
G
H
I
J
化合价
–1
–2
+4、–4
+4、–2
+5、–3
+3
+2
+1
原子半径/nm
0.071
0.074
0.077
0.102
0.110
0.143
0.160
0.186

分析上表中有关数据,并结合已学过的知识,回答以下问题。涉及上述元素的答案,请用元素符号表示。
(1)E元素在周期表中位于     周期     族;
(2)A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是(填写离子符号)                    
(3)J单质在B单质中燃烧可生成化合物X,X的电子式是                ,其中所含的化学键类型为                             。
(4)I单质可在D的最高价氧化物中燃烧,涉及的化学方程式为:                     。
(5)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物对应水化物Y的溶液发生反应的离子方程式为                                                                    。
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A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,有关两元素的下列叙述:
①原子半径A>B; ②离子半径A>B; ③A的正价与B的负价绝对值一定相等;
④电负性A<B;   ⑤电离能A>B。
其中正确的组合是(  )
A.①④        B.①②③        C.①④⑤       D.②③⑤
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下列各项叙述中,正确的是(  )
A.钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态
B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量也相等
D.氮原子的价电子排布图:

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下表代表周期表中的几种短周期元素,下列说法中错误的是(  )

A.C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C>D
B.A、B、C第一电离能的大小顺序为C>B>A
C.AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化
D.ED4分子中各原子均达8电子结构
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下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是(  )
A.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱
B.金刚石的熔沸点高于晶体硅
C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高

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