题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
[Cu(H2O)4]2++4C1-[CuC14]2-+4H2O
( 蓝色) (黄色)
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法(是离子反应的并用离子方程式表示): (1)____________ (2) _______________
答案
核心考点
试题【CuCl2 溶液有时呈黄色,有时呈绿色或蓝色,原因是CuCl2 的水溶液中存在平衡:[Cu(H2O)4]2++4C1-[CuC14]2-+4H2O ( 蓝色】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在反应体系中加入催化剂, 反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”)理由是__________E的大小对该反应的反应热有无影响?____________ 。
(2)若乙图表示反应达到平衡后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况,则__________曲线表示恒温恒容的情况,此时该恒温恒容中____________C% (填:变大、变小或不变)
(3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是___________热反应(填:放热、吸热),计量数x的值是 ____________;
(4)丁图表示在某固定容器的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随着温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁图的纵坐标可以是_____________,[填:①C% ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)];升温平衡移动的方向为________________ 。(填:左移或右移)
(1)反应从开始至平衡状态过程中用时20 s,其平均反应速率v(WI2)为________。
(2)943 K时,该反应的平衡常数K=________。
(3)若起始时,加入的碘为0.2 mol(其他条件不变)达平衡时容器中气体的体积比 V(I2)∶V(WI2)=________。
(4)在上述(1)平衡状态下,同时增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他条件不变),化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的依据是_____________。
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小
C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H>0
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
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