将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂(g)＋Br₂(g)

2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是 [ ]
A．a＞b
B．a＝b
C．a＜b
D．无法确定

答案

核心考点

试题【将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

取五等份NO₂，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：

反应相同时间后，分别测定体系中NO，的百分含量(NO₂%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是[ ]
A．

B．

C．

D．

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氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0. 09 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为________________；
(2)估算该反应的平衡常数_____________ （列式计算）；
(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_____________移动；
(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_________ （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向________ 移动。

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是

[ ]
A. a、b、c、d 四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态
B. 前10 min内用v(NO₂)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中，X是表示N₂O₄的浓度随时间变化的曲线

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某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)

C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是[ ]
A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应
B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度
C．[浓度1]中a=0.05mol/L
D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

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下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是 [ ]
A．FeCl₃(aq)＋3KSCN(aq)

Fe(SCN)₃(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体
B．N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)，加入HCl
C．CaCO₃(s)

CaO(s)＋CO₂(g)，加入CaCO₃
D．2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，加入N₂

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