题目
题型:专项题难度:来源:
B. 前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)
C. 25 min时,导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D. 图中的两条曲线中,X是表示N2O4的浓度随时间变化的曲线
答案
核心考点
试题【已知NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)N2O4(g) △H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,反应】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是升高温度
C.[浓度1]中a=0.05mol/L
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。与[浓度1] 比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),加入HCl
C.CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g),加入CaCO3
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),加入N2
B.混合气体的密度
C.H2的体积百分含量
D.密闭容器内的压强
(1)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。
(2)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:
___Ce3++ ___H2O2+ ___H2O → ___Ce(OH)4↓+ ______
(3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
②______________;③_______________; 实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;该反应是________热反应,判断其理由是____________________________;该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验②:=__________________________________;
B.平衡时,v正(O2)= v逆(NO)
C.平衡后降低压强,混合气体平均摩尔质量增大
D.平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低
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