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题目
题型:浙江省模拟题难度:来源:
25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)
Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是[     ]
A.往平衡体系中加入金属锡后,c(Sn2+)增大    
B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小    
C.升高温度,平衡体系中c(Sn2+)增大,说明该反应△H<0    
D.25℃时,该反应的平衡常数K=2.2
答案
D
核心考点
试题【25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥,工业上合成尿素的反应如下:2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)  △H=-103.7 kJ·mol-1
试回答下列问题:
(1)下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A.采用高温        B.采用高压        C.寻找更高效的催化剂
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵)  △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l)    △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定,总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2 ________0(填“>”“<”或“=”)
④第一步反应的△S ________0(填“>”、“<”或,“=”),在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
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一定温度下,l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                            [     ]
A.用X表示此反应的反应速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)-1   
B.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态   
C.向平衡后的体系中加入l mol M,平衡向逆反应方向移动   
D.向上述平衡体系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)减小,平衡正向移动
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据报道,在一定条件下,由CO2和H2合成乙醇已成为现实,该合成对解决能源问题具有重大意义。
(1)由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为:

① 该反应的化学平衡常数的表达式为  K= __________________
如果只是压强增大,则该反应的化学平衡常数K将________ (填“增大”或“减小”或“不变”)
②从上图可知,该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”)
(2)对于该化学平衡,为了提高H2的转化率,可采取的措施有__________
A.加压    B.升温    C.加催化剂    D.增加CO2的浓度
(3)已知25℃、101 kPa条件下,1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量,请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
(4)现有甲装置为原电池(a电极通氧气,b电极通乙醇),乙装置为电解池
①b电极上发生的电极反应式__________________
②若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应,则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L
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一密闭容器中,400℃时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时,分别只改变了某一条件,容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如图,下列说法不正确的
[     ]
A.平衡涉及反应为4NH3+5O24NO+6H2
B.0至3分钟气体的平均分子量在逐步减小
C.第4至5分钟平衡在右移,NH3的转化率提高
D.2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入O2
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在恒容的密闭容器中,下列反应分别达到平衡后,有关说法正确的是[     ]
A.2HI(g)H2(g)+I2(g);△H>0,若降低温度,颜色加深,压强增大
B.2NO2(g)N2O4(g);△H<0,充入氩气,压强增大,红棕色变浅
C.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,升温后,平均相对分子质量减小
D.3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g);△H<0,加入铁后,Fe3O4将增加
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