25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省模拟题难度：来源：

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb^2＋(aq)

Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如图所示。

下列判断正确的是[     ]
A．往平衡体系中加入金属锡后，c(Sn^2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Sn^2＋)增大，说明该反应△H＜0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

答案

核心考点

试题【25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

尿素（H₂NCONH₂）是一种非常重要的高氮化肥，工业上合成尿素的反应如下：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H＝－103.7 kJ·mol^－1
试回答下列问题：
（1）下列措施中有利于提高尿素的产率的是__________。
A．采用高温 B．采用高压 C．寻找更高效的催化剂
（2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄(l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示：

①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO₂的物质的量如图所示，则用CO₂表示的第一步反应的速率v(CO₂)＝_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示，则△H2 ________0（填“＞”“＜”或“＝”）
④第一步反应的△S ________0（填“＞”、“＜”或，“＝”），在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

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一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                            [     ]
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）^-1
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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据报道，在一定条件下，由CO₂和H₂合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

（1）由CO₂和H₂合成乙醇的化学方程式为：

① 该反应的化学平衡常数的表达式为 K= __________________
如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________ （填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H________ 0(填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H₂的转化率，可采取的措施有__________
A．加压 B．升温 C．加催化剂 D．增加CO₂的浓度
（3）已知25℃、101 kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO₂和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池