高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [ ]A．该反应的焓变为正值 B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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高温下，某反应达平衡，平衡常数

。恒容时，温度升高，H₂浓度减小。下列说法正确的是 [ ]
A．该反应的焓变为正值
B．恒沮恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO ＋ H₂

CO₂ ＋ H₂

答案

核心考点

试题【高温下，某反应达平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 [ ]A．该反应的焓变为正值 B．恒沮恒容下，增大压强，H2浓度一定减】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

在相同温度和压强下，对反应 CO₂ (g) + H₂ (g)

CO(g) + H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是[ ]
A．乙＝丁＞丙＝甲
B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲
D．丁＞丙＞乙＞甲

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红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：

（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式___________________________ ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_____________________________ ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.8mol PCl₅，反应达到平衡时还剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于_____________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅分解率α₂，α₂________α₁(填“大于”，“小于”或“等于”)；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是_______________________；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的△H₃=___________________，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的
ΔH4______ΔH3(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是____________________________。

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在一定温度下，向一容积为2L升的恒容密闭容器内加入0.2 mol的N₂和0.6 mol 的H₂，发生如下反应：N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0。反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如下图所示：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH₃)= _________。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为______ （选填字母编号）。
a．0.20 mol/L    b．0.16 mol/L    c．0.10 mol/L   d．0.05 mol/L
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡______移动（选      填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线。
（5）常温下，向0.001 mol/L的AlCl₃溶液中通入NH₃直至过量，现象____________，当pH=________时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al(OH)₃]= 1.0×10^-33）。

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合成氨的热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol现将1 molN₂(g)，3 mol H₂(g)充入一容积为2L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH₃的体积分为ω，下列说法中正确的是

[ ]
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H₂反应速率变化曲线如图a所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图b
C．如图c所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH₃的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 kJ
D．若起始加入物料为1 mol N₂，3 mol H₂，在不同条件下达到平衡时，NH₃的体积分数变化如图d所示

题型：江西省模拟题难度：| 查看答案

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NO_x)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。
（1）处理NO_x的一种方法是利用氨气非催化还原法将NO_x还原为N₂。已知还原1molNO约放出451.7kJ的热量（同时生成气态水），则该反应的热化学方程式为_______________ 。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池总反应为： V³⁺+VO²⁺+H₂O

VO₂⁺+ 2H⁺+V²⁺。充电过程中，H⁺向 ___________ 迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
① 该反应的化学平衡常数表达式为K=___________ 。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡将________移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
③20min时，若改变反应条件，导致N₂浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是 _____________（填序号）。
A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．缩小容器体积　 D．增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂转化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为______________ 。

题型：河南省同步题难度：| 查看答案

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