题目
题型:辽宁省模拟题难度:来源:
B.t2时刻改变的条件是增大压强
C.△H>O
D.t2、t3、t4改变条件时平衡常数都不变
答案
核心考点
试题【某反应4 A(g) mB(g)+2 C(g)的速率一时间图像如图,其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件,t3是加入催化剂,下列叙述中错误的是 】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
海洋中含有丰富的资源,是人类的巨大宝库。我国拥有很长的海岸线,东部沿岸海滩平缓,多细沙,日照时间长,不少盐场均集中于此。回答下列问题:
(1)制海盐方法如下:海水涨潮时,将海水引入盐田,等落潮时,再用日晒的方法,待盐田水分蒸发到一定程度时,撒入食盐颗粒(称为晶种),食盐晶体即从饱和溶液中析出。请说明盐田获得食盐晶体的条件:_____。
(2)以食盐为主要原料可以制备纯碱。试用化学方程式表示其制备过程:______、_____。此法制得的纯碱中常含有少量氯化钠,要测定样品中的纯碱的质量分数,还可利用如图装置进行实验:
(3)氯碱化工厂制得的烧碱中也含有少量氯化钠(假设不含其他杂质),用中和滴定法设计一个实验方案以测定样品中烧碱和氯化钠的质量分数。试剂是0.1000mol/L盐酸、酚酞溶液,仪器是50mL的酸式滴定管、锥形瓶。其实验的主要步骤是_______、_______、滴定。
(4)工业上用电解法制备金属钠,但制备金属钾一般不采用电解熔融氯化钾,而是采用热还原法来制备。在850℃用金属钠来还原KCl,反应如下:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+ K(g)。工业上应采用哪些措施才能使反应向正反应方向移动?___________________
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:________________。
(2)写出CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数表达式:__________,若某温度时K=1,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物质的量浓度见表
A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法确定
Ⅱ.经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表
(4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________(填序号)。
A.使用催化剂、增大CO2浓度 B.升高温度、增大H2O浓度 C.降低温度、减小压强
(1)自然界中存在着各种固氮反应,写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式:__________________
(2)已知反应:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-483.6kj/mol
②N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ/mol
则反应④4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的△H=___________。如图是在一个密闭容器内,在催化剂作用下,一定量的氨气与氧气的混合气体在不同温度时的生成物及生成物含量与温度的关系图:温度较低时以反应_______(选填上述已知反应序号“①、②、③或④”)为主,当温度高于900℃时,NO产率下降的原因____。
a.用氨水做导电性实验,灯泡昏暗
b.将氨水滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀
c.常温下,用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d.用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色
(4)在一定温度下,在一容积为2L的密闭容器中,通入一定量NO2和N2O4的混合气体,测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0~10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______,在第25min时,容器内两种物质的浓度突然发生变化,出现这种现象的原因是_________,35min时, 反应N2O42NO2的化学平衡常数K=________。
I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的化学方程式:____________________________________。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时,对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ.相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),实验测得起始及平衡时的有关数据如表所示:
A.4个容器中反应的平衡常数相等
B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-23.15kJ/mol
C.平衡时,容器④中H2的转化率高于①
D.容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E.达到平衡后若将容器①的体积压缩,H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变,向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是________________________。
(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是______________。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向__________(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L,其他条件不变,则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(6)若在实验Ⅰ条件下,通入B、C两种气体,达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同,则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________,c(C)=________。
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