题目
题型:模拟题难度:来源:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式:________________。
(2)写出CO(g)+H2O(g)
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A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.无法确定
Ⅱ.经测定分析某容器内各物质的物质的量浓度(mol/L)变化如表
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(4)4~5min、5~6min之间可能改变的条件分别是__________(填序号)。
A.使用催化剂、增大CO2浓度 B.升高温度、增大H2O浓度 C.降低温度、减小压强
答案
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(2)
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(3)0.04mol/(L·min);0.12
(4)B
核心考点
试题【I.已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol (1)】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)自然界中存在着各种固氮反应,写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式:__________________
(2)已知反应:
①2H2(g)+O2(g)
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②N2(g)+3H2(g)
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③4NH3(g)+5O2(g)
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则反应④4NH3(g)+3O2(g)
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a.用氨水做导电性实验,灯泡昏暗
b.将氨水滴入AlCl3溶液中,产生白色沉淀
c.常温下,用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH<13
d.用湿润的篮色石蕊试纸测得NH4Cl溶液为红色
(4)在一定温度下,在一容积为2L的密闭容器中,通入一定量NO2和N2O4的混合气体,测得这两种物质的浓度随时间的变化关系如图所示。0~10min内N2O4的化学反应速率v(N2O4)=_______,在第25min时,容器内两种物质的浓度突然发生变化,出现这种现象的原因是_________,35min时, 反应N2O4
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I.现向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题:
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(2)已知b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化,写出并配平该反应的化学方程式:____________________________________。
(3)①已知反应:2BrO3-+I2=2IO3-+Br2;有同学由此得出氧化性:I2>Br2的结论,你认为是否正确,并说明理由:__________________。
②n(KBrO3)=4.0mol时,对应含碘物质的化学式及其物质的量为___________。
Ⅱ.相同温度下,在四个密闭容器中发生可逆反应:H2(g)+I2(g)
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A.4个容器中反应的平衡常数相等
B.反应的热化学方程式为:H2(g)+I2(g)
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C.平衡时,容器④中H2的转化率高于①
D.容器②中达平衡时放出的热量Q2<23.15kJ
E.达到平衡后若将容器①的体积压缩,H2的转化率提高
(5)如果保持温度和压强不变,向容器③的平衡体系中加入1.6mol I2蒸气,平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是________________________。
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(2)在实验Ⅰ中,反应在20min至40min内A的平均化学反应速率为_____________。
(3)实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是______________。
(4)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较,可推测该反应降低温度,平衡向__________(填“正”或 “逆”)反应方向移动,该正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)与实验Ⅰ相比,若实验Ⅰ中A的初始浓度改为0.8mol/L,其他条件不变,则达到平衡所需时间_______实验Ⅰ(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(6)若在实验Ⅰ条件下,通入B、C两种气体,达到平衡时与实验Ⅰ的平衡状态相同,则B、C两种气体的起始浓度分别为c(B)=________,c(C)=________。
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B.若该反应在30℃时进行,则平衡时c(Sn2+ )增大
C.若该反应在20℃时进行,则达到平衡所需要的时间t<t0
D.25℃时.该反应的平衡常数K=2.2
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(1)一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。
①0-2min内,用CO表示的平均反应速率为_________。
②反应达平衡时,H2O的转化率为__________
③3min时改变条件,反应进行到4min时,体系中各物质的物质的量如下表所示
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(2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示,则该反应的△H____0(填“>”或“”或“<”)。
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(4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H2,已知:
Ⅰ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-483.6kJ/mol
Ⅱ.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0kJ/mol
Ⅲ.C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-395.0kJ/mol
则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。
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