混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

混合物平均摩尔质量通常可表示为：

，利用此概念可以讨论许多化学问题：
（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。
（2）在一定条件下的恒容密闭容器中，建立如下平衡：5O₂(g)＋4NH₃(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)；假如温度保持不变并充入He，则平衡_______ （填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”），（混合气）将 ______（填写“变大”、“变小”或“不变”）；
（3）在一定温度下恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡的是____________
A.混合气体的平均相对分子质量
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量

答案

（1）＜
（2）不移动；变小
（3）D

核心考点

试题【混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

镁化合物和氯气均具有广泛用途，请回答下列问题：
（1）写镁和氯气反应产物的电子式____________
（2）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。则下列选项中正确的是___________

A.MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
B.Mg与X₂的反应是放热反应
C.MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
D.化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
（3）在298K、100Kpa 时，在1L水中可溶解0.09mol氯气，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
① 该反应的离子方程式为____________，平衡常数表达式为_______________
②在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将_________（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）；增大氯气的压强，氯气的溶解度将__________，氯气和水反应的平衡常数将__________（填“变大”、“变小”、“不变”）。
③已知：
H₂CO₃

HCO₃^－ + H⁺ Ka1(H₂CO₃) = 4.45×10^－7
HCO₃^－

CO₃^2－ + H⁺ Ka₂(H₂CO₃) = 5.61×10^－11HClO

H⁺+ ClO^－ Ka(HClO) = 2.95×10^－8
请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________；

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在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）

pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中错误的是[ ]
A．m+n＞p
B．平衡向逆反应方向移动
C．A的转化率降低
D．C的体积分数增加

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有可逆反应：A(g)+2B(g)

nC(g)（正反应放热），A的转换率与压强p的关系如图所示，下列结论中正确的是

[ ]
A．P1＞P2，n＞3
B．P1＞P2，n＜3
C．P1＜P2，n＞3
D．P1＜P2，n＜3

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下列图示与对应的叙述相符的是

[ ]
A．图1表示反应2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)平衡常数K 随NO物质的量的变化
B．图2中表示反应2A(g) + B(g)

2C(g) ΔH > 0的平衡常数K随温度的变化
C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)

3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大
D．图4，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生产中保持恒温恒容条件）：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）  △H＝－196．6 kJ·mol^－1⑴生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行的是_______（填字母，下同）。
A．向装置中充入N₂
B．向装置中充入过量的SO₂
C．向装置中充入O₂
D．升高温度
⑵若在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂（g）、3．5 mol O₂（g）、1mol SO₃（g），下列说法正确的是___________
A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ
B．两次平衡SO₂的转化率相等
C．两次平衡时的O₂体积分数相等
D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9
⑶生产中在550 ℃时，将2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于 5 Ｌ密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。反应达平衡后，体系总压强为
0．10 M Pa。试计算反应 2SO₃

2SO₂+O₂在550 ℃时的平衡常数K=_________。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是：__________________，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） _________K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- =[AgCl₂]^-，下图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由以上信息可知：
①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为__________________________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是：__________________________

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