题目
题型：同步题难度：来源：
B．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min时可能是使用了催化剂
C．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min时，分离出0.1 mol的氨气
D．在25 min时平衡正向移动，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡小
答案
核心考点
试题【500℃、20 MPa时，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示．下列说法正确的是 [ ]】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是B．增压
C．升温
D．加催化剂
N B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2O
CO2＋H2
2HBr(g) ΔH<0，平衡时 Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是B．a＝b
C．a<b
D．无法确定
cC(g) ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是
B．a＋b>c Q<0
C．a＋b<c Q<0
D．a＋b=c Q>0
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