反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是[ ] - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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反应aA(g)＋bB(g)

cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是

[ ]
A．a＋b<c　Q>0
B．a＋b>c　Q<0
C．a＋b<c　Q<0
D．a＋b=c　Q>0

答案

核心考点

试题【反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH＝Q kJ/mol，生成物C的质量分数与压强p和温度的关系如下图，方程式中的化学计量数和Q值符合图象的是[ ]】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]

举一反三

确认能发生化学平衡移动的是[ ]
A．化学反应速率发生了改变
B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强
C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变
D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂

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将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示．若改变反应条件，φ(HI)的变化曲线如曲线Ⅰ所示，则改变的条件可能是

[ ]
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积

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氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得

(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；
(2)该反应中的氧化剂是________，其还原产物是________；
(3)该反应的平衡常数表达式为K＝________；
(4)若知上述反应为放热反应，则其反应热ΔH________零(填“大于”“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”“减小”或“不变”)；
(5)若使压强增大，则上述平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)；
(6)若已知CO生成速率为v(CO)＝18 mol/(L·min)，则N₂消耗速率为v(N₂)＝________mol/(L·min)．

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在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol/L，而C的浓度增加了2/3a mol/L，又知平均反应速率：v(C)＝2v(B)．
(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________， n＝________， p＝________.
(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表示时间)的关系如图所示．

由此可知，该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．
(3)该反应的平衡常数表示式为________；升高温度，K值将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)∶CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)．

根据题意和所给图象完成下列各题：
(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)．
(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝________.
(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是_______
a．氢气的浓度减少
b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加
d．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大
(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu₂O，反应体系中含少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是____________________(用化学方程式表示)．

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