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题目
题型:不详难度:来源:
一定温度下,将a mol气体A充入到恒温恒容容器中,发生如下反应.A(g)
魔方格
2B(g)+C(g)达平衡后再加入a mol A气体,达到新平衡后,与原平衡相比较,错误的是(  )
A.A的转化率减小B.B和C的比值不变
C.B的质量分数增大D.平均相对分子质量增大
答案
反应物只有一种,达平衡后再加入a mol A气体,相当于在原平衡的基础上缩小体积,则压强增大,平衡向逆反应方向移动,则
A.平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,故A正确;
B.B和C按化学计量数之比反应,二者的比值不变,故B正确;
C.平衡向逆反应方向移动,B的质量减小,质量分数减小,故C错误;
D.平衡向逆反应方向移动,气体的总物质的量减小,质量不变,则平均相对分子质量增大,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【一定温度下,将a mol气体A充入到恒温恒容容器中,发生如下反应.A(g)2B(g)+C(g)达平衡后再加入a mol A气体,达到新平衡后,与原平衡相比较,错】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知反应A2(g)+2B2(g)
魔方格
2AB2(g)(正反应放热),下列说法正确的(  )
A.升高温度,正向反应速率减小,逆向反应速率增加
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是(  )
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
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在溴水中存在如下平衡:Br2+H2O
魔方格
HBr+HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是(  )
A.加压B.加入NaOH
C.通入SO2气体D.通入HCl气体
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对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是(  )
A.加入一种反应物B.对平衡体系加压
C.升高温度D.使用催化剂
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接触法制硫酸通常在400~500℃、常压和催化剂的作用下,用SO2与过量的O2反应生成SO3:2SO2(g)+O2(g)
魔方格
2SO3(g)△H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%.但是部分发达国家采用高压条件获得SO3,采取加压措施的目的(  )
A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源
B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率
C.加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染
D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率
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