题目
题型:不详难度:来源:
(1)若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 0.50mol(填“大于”、“等于”或“小于”),原因是 。
(2)8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则被氧化的氯化氢的物质的量是多少?产生的氯气在标准状况下的体积是多少?
答案
解析
试题分析:(1)盐酸的物质的量是0.2L×10mol/L=2mol,由于过程浓盐酸中HCl挥发掉部分;随着反应进行,浓盐酸变稀,稀盐酸不与二氧化锰反应,所以根据方程式MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + 2H2O + Cl2↑可知,产生氯气的物质的量为小于0.50mol。
(2)8.7g二氧化锰的物质的量是8.7g÷87g/mol=0.1mol,则根据方程式可知
MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2+ 2H2O + Cl2↑
1mol 4mol 22.4L
0.1mol 0.4mol 2.24L
所以被氧化的氯化氢的物质的量是0.4mol÷2=0.2mol
产生的氯气在标准状况下的体积是2.24L
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该的关键是明确稀盐酸不能被二氧化锰氧化,然后具体问题、具体分析即可。
核心考点
试题【实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。(1)若用200mL 10mol·L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化挥发),则产生氯气的物质的量为 】;主要考察你对物质的量等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1:1 | B.1:3 | C.2:1 | D.3:1 |
A.2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA |
B.2g氢气所含的原子数目为NA |
C.17gNH3所含的电子数为10NA |
D.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1 |
A.用胶头滴管吸出超过的那一部分 |
B.把溶液倒出一部分在蒸发皿中,蒸发一部分水后把蒸发皿中剩余的溶液仍注入容量瓶,重新加水至刻度 |
C.根据超出的蒸馏水量,经过计算,补加浓盐酸 |
D.把容量瓶中的溶液全部弃去,重新配制。 |
A.Mg | B.g |
C.g | D.g |
A.16g | B.32g | C.64g·mol -1 | D.32g·mol -1 |
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