题目
题型:不详难度:来源:
A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 |
B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率 |
C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 |
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
答案
核心考点
试题【下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( )A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C.实验室中常用排饱和食盐水】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
HBr+HBrO,若要使溴水的颜色变浅,可采取的措施是( )
A.加压 | B.加入NaOH |
C.通入SO2气体 | D.通入HCl气体 |
A.加入一种反应物 | B.对平衡体系加压 |
C.升高温度 | D.使用催化剂 |
2SO3(g)△H<0,在上述条件下,SO2的转化率约为90%.但是部分发达国家采用高压条件获得SO3,采取加压措施的目的( )
A.发达国家电能过量,以此消耗大量能源 |
B.高压将使平衡向正反应方向移动,有利于进一步提高SO2的转化率 |
C.加压可使SO2全部转化为SO3,消除SO2对空气的污染 |
D.高压有利于加快反应速率,提高生产效率 |
A.恒温、恒压时充入氨气 | B.恒温、恒容时充入氮气 |
C.恒温、恒容时充入氦气 | D.恒温、恒压时充入氦气 |
2C(g)+D(g)△H<0在甲、乙两容器中进行.起始时,将1mol A和2molB加入甲容器中,将4molC和2mol D加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示,隔板K不能移动).下列说法正确的是( )
A.保持温度和活塞位置不变,在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍 |
B.保持活塞位置不变,升高两个容器的温度,达到新的平衡后,甲中B的体积分数增大,乙中B的体积分数不变 |
C.保持温度不变,移动活塞P,使乙的容积和甲相等,达到新的平衡后,乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
D.保持温度和乙中的压强不变,t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后,甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
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