题目
题型:不详难度:来源:
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态 |
C.在其他条件不变时,升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 |
D.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 |
答案
B、使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态,故B正确;
C、根据化学平衡移动原理:升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动,故C错误;
D、增大压强会破坏有气体存在并且反应前后气体体积变化的反应的平衡状态,对反应前后气体体积不变的反应无影响,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【下列说法正确的是( )A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B.在其他条件不变时,使用催化剂只能改变反应速率,而不能改变化学平衡状态C.在其他条件不变】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CO(正反应为吸热反应)的正反应速率为v1,逆反应速率为v2,当温度升高时,v1、v2的变化情况为( )
A.同时增大 | B.同时减小 |
C.v1增大v2减小 | D.v1减小v2增大 |
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H<0.10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是( )
A.该反应达平衡时H2的转化率为40% |
B.降低温度能使混合气体的密度增大 |
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 |
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 |
A.N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒容充入He |
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
A.0.3mol |
B.0.15mol |
C.小于 0.15mol |
D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
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