题目
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g)
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2NH3(g);△H<0.10秒后达到平衡,c(NH3)为0.4mol/L.下列说法正确的是( )
A.该反应达平衡时H2的转化率为40% |
B.降低温度能使混合气体的密度增大 |
C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 |
D.研发高效催化剂可大大提高N2的转化率 |
答案
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);
3mol 2mol
xmol 0.4mol/L×2L
y=1.2
转化率为
1.2mol |
4mol |
B、根据质量守恒,反应前后混合气体的质量不变,容器的体积不变,根据ρ=
m |
V |
C、向该容器中充入N2,增大反应物的浓度,根据勒夏特列原理知,平衡向正反应方向移动,故C正确.
D、催化剂只改变反应速率,改变反应到达平衡的时间,不发生化学平衡移动,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2,在一定温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0.10秒后达到平衡,c(N】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2O4(g)![]() 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 |
B.N2(g)+3H2(g)![]() 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 |
C.H2(g)+I2(g)![]() 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 |
D.2SO2(g)+O2(g)![]() 2SO3(g),恒温恒容充入He |
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
A.0.3mol |
B.0.15mol |
C.小于 0.15mol |
D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
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2C(g);
△H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )