题目
题型:不详难度:来源:
A.N2O4(g) 2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深 |
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),改变某一条件后,NH3的体积分数增加 |
C.H2(g)+I2(g) 2HI(g),单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1:2 |
D.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),恒温恒容充入He |
答案
B、增大压强平衡向体积减小的方向移动,即向正反应方向移动,NH3的体积分数增大.增大氨气的浓度平衡向逆反应移动,移动的结果是降低氨气浓度增大的趋势,平衡时仍比原来的浓度高,所以平衡不一定向正反应移动,故B错误;
C、单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比等于1:2,处于平衡状态,大于1:2,说明氢气的消耗速率大于生成速率,反应未到达平衡状态,反应向正反应进行,故C正确;
D、恒温恒容充入He,反应混合气体各组分的浓度不变,平衡不移动,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列说法中,能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是( )A.N2O4(g)2NO2(g),改变某一条件后,气体颜色加深B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 |
B.在其他条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 |
C.在其他条件不变时,增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态 |
D.在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 |
A.0.3mol |
B.0.15mol |
C.小于 0.15mol |
D.大于0.15mol而小于 0.3mol |
2C(g);
△H<0.达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是( )