题目

题型：不详难度：来源：

273K时，反应N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g） 生成2molNH₃（g）时放出92.2kJ的热量．在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时，放出热量为Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量为Q₂．则下列判断不正确的是（　　）

A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1＞情况2

B．平衡时，情况1：Q1=92.2kJ

C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1＞情况2

D．平衡时，情况2：Q2＜46.1kJ

答案

A、向一固定容积的密闭容器内通入1molN₂和3molH₂比向另一容积相同的密闭容器中通入0.5molN₂和1.5molH₂的浓度和压强均大，所以用N₂表示的反应速率：情况1＞情况2，故A正确；
B、向一固定容积的密闭容器内通入1molN₂和3molH₂，达到平衡时，生成氨气的量不足2mol，所以放出热量为Q₁＜92.2KJ，故B错误；
C、混合气体的密度ρ=

m

V

，两情况下体积一样，所以充入的气体质量越多，密度越大，即情况1＞情况2，故C正确；
D、另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N₂和1.5mol H₂，达到平衡时放出热量原则上讲应该是

1

2

×92.2kJ，但是情况2的压强比情况1的小了，平衡还会向逆向移动，放出的热量还会减小，即Q₂＜46.1kJ，故D正确．
故选B．