二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是( )A.低温、高压 | B.低温、低压 | C.高温、低压 | D.高温、高压 |
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由于存在平衡2NO2(g)⇌N2O4(g),N2O4的存在会影响二氧化氮的相对分子质量测定,故应采取措施使平衡向左移动,减小N2O4的含量,该反应正反应是体积减小的放热反应,要是平衡向左移动,减小压强平衡向逆反应移动,升高温度平衡向逆反应移动,故应采取高温低压, 故选C. |
核心考点
试题【二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)⇌N2O4(g);△H<0.现欲测定二氧化氮的相对分子质量,应采取的措施是( )A.低温、高压B.低温、低压C.高温、低】;主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]
举一反三
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是( )A.m+n<p | B.平衡向逆反应方向移动 | C.A的转化率降低 | D.C的体积分数增加 |
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在下列反应中:A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)(正反应放热) 当其达到平衡时,在如图的曲线中,符合勒沙特列原理的曲线是( )
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关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛,其化学机理为:①HUr(尿酸)+H2O⇌Ur-(尿酸根离子)+H3O+;②Ur-(aq)+Na+ (aq)⇌NaUr(s).下列对反应②的叙述中正确的是( )A.反应的△H<0 | B.降低温度,平衡向逆反应方向移动 | C.反应的△H>0 | D.升高温度,平衡向正反应方向移动 |
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已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列有关叙述正确的是 ( ) ①正反应速率一定大于逆反应速率 ②反应物的浓度一定降低 ③反应物的转化率一定增大 ④生成物的产量一定增加 ⑤生成物的体积分数一定增加. |
某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示. (1)根据下表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
t/min | X/mol | Y/mol | Z/mol | 0 | 1.00 | 1.00 | 0.00 | 1 | 0.90 | 0.80 | 0.20 | 3 | 0.75 | 0.50 | 0.50 | 5 | 0.65 | 0.30 | 0.70 | 9 | 0.55 | 0.10 | 0.90 | 10 | 0.55 | 0.10 | 0.90 | 14 | 0.55 | 0.10 | 0.90 |
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