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题目
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某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.
(1)根据下表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:
答案
核心考点
试题【某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和气态物质Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示.(1)根据下表中数据,在图1中画出X、Y、Z的物质的量(】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
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t/minX/molY/molZ/mol
01.001.000.00
10.900.800.20
30.750.500.50
50.650.300.70
90.550.100.90
100.550.100.90
140.550.100.90
(1)由表中数据可知,X、Y为反应物,Z为生成物,1min时△n(X)=1mol-0.9mol=0.1mol,△n(Y)=1mol-0.8mol=0.2mol,△n(Z)=0.2mol,所以X、Y、Z在相同时间内的变化量之比为1:2:2,9min后各物质的物质的量不再变化,平衡时X、Y、Z的物质的量分别为:0.55mol、0.1mol、0.9mol.
横坐标为时间,从坐标为X、Z的物质的量(n),根据表中数据可画出曲线为:

魔方格

,故答案为:

魔方格


(2)由表中数据看出反应从开始到平衡,X的物质的量减小,应为反应物,0~1min物质的量变化值为1.00mol-0.90mol=0.10mol,Y的物质的量减小,应为反应物,0~1min物质的量变化值为1.00mol-0.80mol=0.20mol,Z的物质的量增多,应为是生成物,物质的量的变化值为0.20mol,9min后各物质的物质的量不再变化,且反应物不为0,故为可逆反应,根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,则n(X):n(Y):n(Z)=0.10mol:0.20mol:0.20mol=1:2:2,反应方程式为X+2Y

魔方格

2Z,
故答案为:X+2Y

魔方格

2Z;
(3)该可逆反应正反应为放热反应,且为气体体积增大的反应.
由表中数据可知,平衡时Z的物质的量为0.9mol,由图2可知曲线①平衡后,Z的物质的量为0.6,Z的物质的量减小,故平衡向逆反应移动,应是升高温度;曲线②平衡后,Z的物质的量为0.9mol,Z的物质的量未变,应是使用催化剂;曲线③平衡后,Z的物质的量为0.95mol,Z的物质的量增大,应是增大压强,
故答案为:升高温度;加入催化剂;增大压强.
在一定温度和压强下,合成氨反应达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是(  )
A.恒温、恒压时充入氨气B.恒温、恒容时充入氮气
C.恒温、恒容时充入氦气D.恒温、恒压时充入氦气
石灰乳中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH- (aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是(  )
A.Na2CO3固体B.少许食盐固体
C.NaOH固体D.CaCl2固体
下列反应达到平衡后,加压或降温平衡都向正反应方向移动的是(  )
A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) (正反应为放热反应)
B.PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)(正反应为吸热反应)
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) (正反应为放热反应)
D.2O3(g)⇌3 O2(g)  (正反应为放热反应)
对于可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,一定有c(H2)=c(HI)
下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深
B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是Fe2O3