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题目
题型:不详难度:来源:
下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深
B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH3的产率
C.向水中加入酸或碱均会抑制水的电离
D.将FeCl3溶液蒸干并灼烧,得到的固体是Fe2O3
答案
A.Fe(SCN)3溶液中存在3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3(血红色),加入KSCN,增大SCN-的浓度,增大反应物浓度,平衡向正反应方向进行,所以Fe(SCN)3的量增加,血红色变深,能用勒夏特列原理解释,故A正确;
B.对N2+3H2
一定条件



2NH3的化学平衡状态,加压后平衡向右移动,有利于N2与H2合成NH3,升温后平衡向左移动,不利于N2与H2合成NH3,升温后N2与H2合成NH3的反应速率提高,但NH3的产率降低,这与勒夏特列原理无关,故B错误;
C.水中存在可逆过程:H2O

魔方格

H++OH-,加入酸或碱,平衡向逆反应方向移动,可用勒夏特列原理解释,故C正确;
D.加热FeCl3溶液,使平衡Fe3++3H2O

魔方格

Fe(OH)3+3H+向正反应方向移动,有利于Fe(OH)3的生成,溶液蒸干时,盐酸易挥发,则得到的固体为氢氧化铁,再灼烧时,Fe(OH)3分解生成Fe2O3,使水解平衡持续正向移动,可用勒夏特列原理解释,故D正确;
故选B.
核心考点
试题【下列现象不能用勒夏特列原理解释的是(  )A.向血红色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深B.合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达平衡:X(g)+Y(g)⇌2Z(g);△H<0.当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是(  )
A.升高温度,X的体积分数减小
B.保持容器体积不变,充入一定量的惰性气体,Y的浓度不变
C.增大压强,Z的浓度不变
D.保持容器体积不变,充入一定量的Z,X的物质的量分数增大
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下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A.浓硫酸与Cu片混合有气体溢出
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
D.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加
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对于反应2NO2(g)⇌N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使
c(NO2)
c(N2O4)
的比值增大,应采取的措施是(  )
①体积不变,增加NO2的物质的量 
②体积不变,增加N2O4的物质的量 
③使体积增大到原来的2倍   
④充入N2,保持压强不变.
A.①②B.②③C.①④D.③④
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如右图所示,两烧瓶中充入NO2气体,存在如下平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0;烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液,烧杯乙中盛放100mL冷水,现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体,搅拌使之溶解.
(1)A瓶中气体颜色______;简述理由______.
(2)B瓶中气体颜色______;简述理由______.魔方格
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利用反应:2NO(g)+2CO(g)
魔方格
2CO2(g)+N2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是(  )
A.降低温度
B.及时将CO2和N2从反应体系中移走
C.升高温度同时充入N2
D.增大压强同时加催化剂
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