如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水，现向烧杯甲的溶液中放入25g NaOH固体，同时向烧杯乙中放入25g NH4NO3固体，搅拌使之溶解．
（1）A瓶中气体颜色______；简述理由______．
（2）B瓶中气体颜色______；简述理由______． |
（1）因NaOH溶于水以及与NaOH与HCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，
平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深，
故答案为：加深；NaOH溶于水以及与NaOHHCl的反应都是放热反应，所以烧杯甲的溶液的温度升高，温度升高，
平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向吸热方向移动，即逆反应方向移动，NO2浓度增大，颜色加深；
（2）因NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅．故答案为：变浅；NH4NO3溶于水是吸热的，使体系温度降低，使平衡2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0向放热热方向移动，即反应方向移动，NO2浓度减小，颜色变浅． |
核心考点
试题【如右图所示，两烧瓶中充入NO2气体，存在如下平衡：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0；烧杯甲中盛放100mL 6mol•L-1的HCl溶液，烧杯乙中盛放10】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
利用反应：2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ）| A．降低温度 | | B．及时将CO2和N2从反应体系中移走 | | C．升高温度同时充入N2 | | D．增大压强同时加催化剂 |
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工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
压强/MPa
转化率/%
温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 | | 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 | | 500 | 93.5 | 96.9 | 97.8 | 99.3 | | 600 | 73.7 | 85.8 | 89.5 | 96.4 | 一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl5（g），发生反应：
PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）△H=+Q KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A．3s内的平均速率为：V（PCl3）=0.1mol•L-1•min-1 | | B．达到平衡时放出0.6QKJ热量 | | C．其他条件不变，再向容器中充入1molPCl5（g），则达新平衡时，C（PCl5）＞0.4mol•L-1 | | D．其他条件不变，增大PCl5的浓度，平衡常数减小 |
 | 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）| A．C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） | B．3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g） | | C．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g） | D．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g） |
| 对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ）
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变
④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高． |
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