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题目
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,在1L容器中m molSO2和n mol O2,反应达到平衡时有q molSO2发生了反应,试填写下列空白:
(1)达到平衡时,c(SO2)=______
(2)平衡时气体总的物质的量为______
(3)在其它条件不变时,压缩容器使压强增大该反应的速率会______;或者减少SO2的量反应速率会______.
答案
(1)n(SO2平衡=mmol-qmol=(m-q)mol,所以平衡时,c(SO2)=
(m-q)mol
1L
=(m-q)mol/L,故答案为:(m-q)mol/L;
(2)2SO2+O2 ⇌2SO3,物质的量减少
    2mol                1mol
    qmol               
q
2
mol
所以平衡时气体总的物质的量为mmol+nmol-
q
2
mol=(m+n-
q
2
)mol,
故答案为:(m+n-
q
2
)mol;
(3)压强增大反应加快,反应速率增大,降低反应物浓度反应速率减慢,则减少SO2的量会使反应速率减小.
故答案为:增大;减小.
核心考点
试题【在一定温度下,在1L容器中m molSO2和n mol O2,反应达到平衡时有q molSO2发生了反应,试填写下列空白:(1)达到平衡时,c(SO2)=___】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
高温下,某反应达到平衡,平衡常数K=
c(CO)•c(H2O)
c(CO2)•c(H2)
.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是(  )
A.升高温度,逆反应速率减小
B.该反应的焓变为正值
C.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2
催化剂



高温
 CO2+H2
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下列能用勒夏特列原理解释的是
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅:②FeCl3溶液加热后颜色加深;③Fe(SCN)3
溶液中加入KSN后颜色变深;④氯水宜保存在低温、避光条件下;⑤乙酸乙酯
在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利;⑥SO2催化氧化成SO3的反应,往往
加入过量的空气;⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成(  )
A.①②⑤⑥B.②③④⑦C.①③⑤⑦D.①②③④⑤⑥⑦
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一定条件的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述不正确 的是(  )
A.达到平衡时放出热量为905.9 kJ,则起始时投入4 mol NH3和5 mol O2
B.平衡时4v(O2)=5v(NO)
C.平衡后降压,混合气体平均摩尔质量减小
D.NH3与O2起始时物质的量之比等于4:5,则平衡后两物质的转化率一定相等
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已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H<0,下列说法正确的是(  )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.达到平衡后,减小压强有利于该反应平衡正向移动
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
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密闭容器中进行可xA(g)+yB(g)═zC(g)平衡时,测得A的浓度为0.50mol/L,在温度不变时,把容器容积扩大到原来的2倍,使其重新达到平衡,A的浓度为0.30mol/L,下列有大叙述不正确的是(  )
A.平衡一定向右移动B.B的转化率降低
C.x+y>zD.C的体积分数降低
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