| 从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In-（溶液黄色），故可作酸碱指示剂．在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（ ） |
电离平衡为：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In-（溶液黄色），能使该指示剂显黄色，则电离平衡正向移动，
A．加入碳酸钠溶液，与氢离子反应，所以平衡正向移动，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，能使颜色褪色，故B错误；
C．氯化钠溶液不会对电离平衡有影响，颜色不会发生变化，故C错误；
D．加入盐酸，电离平衡逆向移动，溶液为红色，故D错误；
故选A． |
核心考点
试题【从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色）⇌H+（溶液）+In-（溶液黄色），故可作酸碱指示剂．在该水溶液】；主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]举一反三
当反应2X+Y⇌2Z△H＜0（X Y Z均为气体）达到平衡时，若升高温度则能使（ ）| A．Z的质量分数增大 | | B．X的转化率增大，Y的转化率减小 | | C．X的转化率减小，Y的转化率增大 | | D．Y的质量分数增大 |
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在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示．则下列有关推断正确的是 （ ）| A．该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z | | B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 | | C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 | | D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 |
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某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）⇌F（g）+xG（g）△H＜0．若起始时E浓度为a mol•L-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol•L-1；若E的起始浓度改为2a mol•L-1，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（ ）| A．升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 | | B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% | | C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1 | | D．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol |
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可逆反应①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板．反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是（ ）
| A．反应①的正反应是吸热反应 | | B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15 | C．达平衡（I）时，X的转化率为| 5 | | 11 | 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）⇌cW（g），达一平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L．当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L．则下列叙述正确的是（ ）| A．反应速率增大 | B．平衡正向移动 | | C．N的转化率提高 | D．W的体积分数降低 |
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