从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn(溶液红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液黄色),故可作酸碱指示剂.在该水溶液中加入下列物质,能使该指示剂显黄色的是( ) |
电离平衡为:HIn(溶液红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液黄色),能使该指示剂显黄色,则电离平衡正向移动, A.加入碳酸钠溶液,与氢离子反应,所以平衡正向移动,故A正确; B.过氧化钠具有强氧化性,能使颜色褪色,故B错误; C.氯化钠溶液不会对电离平衡有影响,颜色不会发生变化,故C错误; D.加入盐酸,电离平衡逆向移动,溶液为红色,故D错误; 故选A. |
核心考点
试题【从植物花中提取一种有机物,可用简化式HIn表示,在水溶液中因存在下列电离平衡:HIn(溶液红色)⇌H+(溶液)+In-(溶液黄色),故可作酸碱指示剂.在该水溶液】;主要考察你对
化学平衡的移动和应用等知识点的理解。
[详细]
举一反三
当反应2X+Y⇌2Z△H<0(X Y Z均为气体)达到平衡时,若升高温度则能使( )A.Z的质量分数增大 | B.X的转化率增大,Y的转化率减小 | C.X的转化率减小,Y的转化率增大 | D.Y的质量分数增大 |
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在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示.则下列有关推断正确的是 ( )A.该反应的化学方程式为3X+2Y⇌2Z | B.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 | C.若两容器中均达到平衡时,两容器中Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态 | D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g)⇌F(g)+xG(g)△H<0.若起始时E浓度为a mol•L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol•L-1;若E的起始浓度改为2a mol•L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )A.升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢 | B.若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50% | C.若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5amol•L-1 | D.若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为amol |
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可逆反应①X(g)+2Y(g)?2Z(g)、②2M(g)?N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:下列判断正确的是( )
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A.反应①的正反应是吸热反应 | B.达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 | C.达平衡(I)时,X的转化率为5 | 11 | 在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)⇌cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L.当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓度为0.3mol/L.则下列叙述正确的是( )A.反应速率增大 | B.平衡正向移动 | C.N的转化率提高 | D.W的体积分数降低 |
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