题目
题型：不详难度：来源：
| A．升高温度平衡向正方向移动 |
| B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 |
| C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 |
| D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 |
答案
B、加入盐酸后增大了氢离子浓度，抑制电离，平衡向左移动，溶液显红色，故B正确；
C、加入氢氧化钠溶液，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液显黄色，故C正确；
D、加入NaHSO4溶液增大了氢离子浓度，抑制电离，平衡向左移动，溶液显红色，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In-（黄色），对上述平衡解释不正确的是（ ）A．升高温度】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．压强的变化对该平衡没有影响 |
| B．若正反应为放热反应，则X一定为气态 |
| C．若X为非气态，则正反应为放热反应 |
| D．若x为气态，再向容器中充入a mol X，达到的新平衡与第一次平衡相比，X 的体积分数增大 |
①增大压强
②减小NO2的浓度
③增大O2浓度、
④升高温度
⑤加入催化剂，
能使平衡向正向移动的是（ ）
| A．①②③ | B．②③④ | C．③④⑤ | D．①②⑤ |
| A．上述可逆反应的正反应为放热反应 |
| B．X、Y、Z均为气态 |
| C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态 |
| D．上述反应的正反应的△H＞0 |
| A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 |
| B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深 |
| C．对2NO2（g）⇌N2O4（g），升高温度平衡体系颜色变深 |
| D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气 |
（1）钒触媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此过程中SO2先与V2O5反应生成V2O4．该过程的化学方程式可表示为______．
（2）为测定过程中混合气的SO2体积分数，选用0.0500mol/LI2的标准溶液、淀粉溶液进行测定．已知：V（耗用I2标准溶液）=10.00mL，V（采集烟气）=100.0mL（已折算为标准状况），则烟气中SO2的体积分数为______．
（3）一定温度时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．试分析工业生产中采用常压的原因是______．
（4）在温度相同、体积均为1L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1．