题目
题型:不详难度:来源:
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是______(填字母).
A.△H>0,△S>0
B.△H>0,△S<0
C.△H<0,△S<O
D.△H<0,△S>0
(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在1L固定体积的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g),经测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示.
①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=______.
②该反应的平衡常数表达式K=______.
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是______.(填字母)
A.升高温度
B.将CH3OH(g)及时液化抽出
C.选择高效催化剂
D.再充入1molCO2和3molH2
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出362.9kJ的热量,写出该反应的热化学方程式为______.
答案
故答案为:C;
(2)二氧化碳是反应物随反应进行浓度减小,甲醇是生成物,随反应进行浓度增大;10nim内达到平衡,生成甲醇浓度为0.75mol/L,二氧化碳浓度变化了0.75mol/L,则:
①v(CO2)=
0.75mol/L |
10min |
故答案为:0.075mol/(L•min);
②CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数表达式K=
c(H2O)c(CH3OH) |
c(CO2)c3(H2) |
故答案为:
c(H2O)c(CH3OH) |
c(CO2)c3(H2) |
③措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是:
A、反应是放热反应,升温平衡逆向进行;故A错误;
B、将CH3OH(g)及时液化抽出,减小生成物的量,平衡正向进行,故B正确;
C、选择高效催化剂只能改变速率,不改变化学平衡,故C错误;
D、再充入l molCO2和4molH2,增大压强平衡正向进行,故D正确;
故选:BD;
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出362.9kJ的热量,则1mol甲醇完全燃烧恢复到原状态时,放出热量
=362.9kJ×
1mol×32g/mol |
16g |
3 |
2 |
故答案为:CH3OH(l)+
3 |
2 |
核心考点
试题【2009年12月7日~18日在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“】;主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减小容器体积,平衡不移动 |
B.加入催化剂,M的产率增大 |
C.增大c(P),P的转化率增大 |
D.降低温度,Q的转化率增大 |
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍,则m+n<p+q |
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m:n |
C.若m+n=p+q,则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amol |
D.保持其它条件不变,升高温度,平衡向正反应方向移动 |
(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同,那么:
①若a=1,c=2,则b=______.在此情况下,反应起始时将向______(填“正”或“逆”)反应方向进行.
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行,则c的取值范围是______.
(2)在上述装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是______,原因是______.
A.甲、乙提高相同温度 |
B.甲中加入0.1molHe,乙不变 |
C.甲降低温度,乙不变 |
D.甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2 |
A.不变 | B.增大 | C.减小 | D.无法判断 |
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